27. 下列物质中，能够与氢氧化钠反应生成氢气的是（ ）
A. 氯化钠
B. 硫酸铜
C. 碳酸钙
D. 硝酸银
解析：本题考查的是单质与化合物的反应。氢氧化钠是一种碱性物质，能够与酸性物质反应生成盐和水，同时也能够与某些金属或非金属单质反应生成氢气。根据题目中的条件，只有选项A中的氯化钠是一种金属单质，因此答案为A。
综上所述，2018年全国一卷化学27题的答案为A。
2018全国一卷化学27题解析
（1）亚硫酸氢钠过饱和溶液脱水生成焦亚硫酸钠，根据原子守恒可知反应的方程式为2NaHSO3＝Na2S2O5+H2O；
（2）①碳酸钠饱和溶液吸收SO2后的溶液pH=4.1，显酸性，说明生成物是酸式盐，2SO2+H2O+CO32—＝2HSO3—+CO2，即Ⅰ中为NaHSO3；
②要制备焦亚硫酸钠，需要制备亚硫酸氢钠过饱和溶液，第（１）问中有信息，因此工艺中加入碳酸钠固体、并再次充入二氧化硫的目的是得到NaHSO3过饱和溶液；
（3）阳极发生失去电子的氧化反应，阳极区是稀硫酸，氢氧根放电，则电极反应式为2H2O－4e－＝4H＋+O2↑。答案给出的是水放电，由于教材的表述，写成OH—放电也可以。阳极区氢离子增大，通过阳离子交换膜进入a室与亚硫酸钠结合生成亚硫酸钠。阴极是氢离子放电，氢氧根浓度增大，与亚硫酸氢钠反应生成亚硫酸钠，所以电解后a室中亚硫酸氢钠的浓度增大。
（4）单质碘具有氧化性，能把焦亚硫酸钠氧化为硫酸钠，反应的方程式为S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋；消耗碘的物质的量是0.0001mol，所以焦亚硫酸钠的残留量（以SO2计）是。题目中有提示以SO2计，计算时要用SO2与单质碘反应比例１：１，换算一下即可。
本题以焦亚硫酸钠的制备、应用为载体考查学生对流程的分析、电解原理的应用以及定量分析等，题目难度中等。易错点是最后一问，注意计算残留量时应该以二氧化硫计，而不是焦亚硫酸钠。