方程式如下：
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
在这个反应中，过量的锌（Zn）与浓硫酸（H2SO4）发生反应，生成硫酸锌（ZnSO4）和氢气（H2）。这是一种单替换反应，锌取代了硫酸中的氢，生成了硫酸锌和氢气。请注意，这个反应只在适当的实验条件下进行，因为浓硫酸是一种强酸，具有腐蚀性和危险性。在实验室或专业指导下进行此类反应。
过量的锌与浓硫酸反应方程式
当过量的锌与浓硫酸发生反应时，会产生几种主要的化学反应。首先，锌会与浓硫酸中的氢离子（H+）进行反应，生成氢气（H2）。
同时，锌还会与浓硫酸中的硫酸根离子（SO42-）进行反应，生成硫酸锌（ZnSO4）。在这个化学反应中，浓硫酸中的硫酸分子（H2SO4）会被还原，生成二氧化硫气体（SO2）。
因此，过量的锌与浓硫酸的化学反应方程式可以表示为：Zn + 2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2 + 2H2O。这个方程式精确地描述了该化学反应的基本过程和生成的物质。