化合价（valency）是一个元素与其他元素结合时，其原子在化合物中与其他元素结合的能力，也可以理解为元素能够失去、获得或共享的电子数目。化合价的计算涉及到元素在化合物中的电子结构和元素周期表的位置。
以下是一些常见规则和指导原则，用于计算元素的化合价：
1. **主族元素（1A, 2A, 3A, 4A, 5A, 6A, 7A族）的化合价：**
- 主族元素通常倾向于失去或获得电子，使其电子数目等于其族别号。例如，氧气（O）通常以-2的化合价存在，因为它需要获得两个电子，使其电子数目等于8（氧的族别号是6A）。
2. **过渡金属元素的化合价：**
- 过渡金属元素的化合价通常是多变的，因为它们可以失去不同数量的电子。在化合物中，它们的化合价取决于与之结合的非金属元素的需求。
3. **氢（H）和氧（O）的化合价：**
- 氢通常以+1的化合价存在，因为它需要失去一个电子，使其电子数目等于2。
- 氧通常以-2的化合价存在，因为它需要获得两个电子，使其电子数目等于8。
4. **离子的化合价：**
- 在离子中，元素的化合价等于其带电荷的数值。例如，Na⁺（钠离子）的化合价是+1，Cl⁻（氯离子）的化合价是-1。
需要注意的是，这些规则提供了一般性的指导原则，但在具体化合物中，化合价可能会受到其他因素的影响。在复杂的化合物中，通常需要考虑更多的因素，例如共价键和离子键的形成。