1元素分类：金属和非金属元素
2化合物分类：有机物（含C）和无机物
氧化物酸性氧化物（与碱反应生成盐和水）SiO2、SO2、CO2、SO3、N2O5、(多数为非金属氧化物）
碱性氧化物（与酸反应生成盐和水）Fe2O3、CuO、MgO(多数为金属氧化物）、
两性氧化物（与酸、碱反应生成盐和水）Al2O3、ZnO
不成盐氧化物NO2、NO、CO、(盐中的N的化合价无+2、+3、C无+2）
分散系溶液（很稳定）分散质粒子小于1nm，透明、稳定、均一
胶体（介稳定状态）分散质粒子1nm-100nm，较透明、稳定、均一
浊液（分悬、乳浊液）分散质粒子大于100nm，不透明、不稳定、不均一
化学反应的分类四大基本反应类型
化合：2SO2+O22SO3
分解：2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
置换：Cl2+2KI===2KCl+I2
复分解：2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O
是否有离子参加反应（电解质在水溶液中）离子反应：Cl2＋H2O=HCl＋HClO
非离子反应：2Fe＋3Cl2=2FeCl3
是否有元素电子得失或偏移（有升降价）
氧化还原反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
非氧化还原反应：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
热量的放出或吸收
放热反应：3Fe＋2O2Fe3O4
吸热反应：C+CO22CO
高一化学物质的分类
物质包括混合物和纯净物。
自然界中没有纯净物，实验室可以提取。
纯净物分为单质和化合物。
化合物 可以 分为酸碱盐氧化物，也可以根据熔融状态或水溶液状态是否导电分为电解质和非电解质。
一般含金属，有铵根离子和酸都是电解质。