1、含义不同，反应热的含义是系统发生化学反应让反应产物的温度回到初试状态的温度，然后系统放出或者吸收热量的反应，通常反应热用大字字母Q表示，而焓变是系统在等压可逆的过程里面所吸收的热量的度量，用符号H来表示。2、反应热不是状态函数，它和过程有关，而焓则是状态函数，它和过程无关，只和状态有关。
解析：
焓变和反应热的区别： 1.当系统发生了化学反应之后，使反应产物的温度回到反应前始态的温度，系统放出或吸收的热量就称为该反应的热效应，简称反应热，用Q表示。 2.Q与过程有关，不是状态函数，即使始末状态相同，只要过程不同（如等压过程和等容过程），Q值就不同。 3.焓是热力学中表示物质系统能量的一个状态函数，用符号H表示，H=U+pV。焓的变化是系统在等压可逆过程中所吸收的热量的度量。 4.焓是状态函数，它的值只与状态有关而与过程无关。
反应热和焓变的区别
反应热（ΔR H）和焓变（ΔH）是描述化学反应的能量变化的两个概念。它们的区别在于：
1. 定义：反应热（ΔR H）是指在常压下，反应进行时系统吸收或释放的热量。它是一种热力学量，与反应物和产物之间的能量差有关。焓变（ΔH）是指在常压和常温下，反应进行时系统的焓变化，其中焓是系统在常压条件下的内能与PV（压力和体积的乘积）之和。
2. 表示形式：反应热可以用ΔR H 表示，单位通常是焦耳（J）或千焦（kJ）。焓变可以用ΔH 表示，也以焦耳或千焦为单位。
3. 动力学视角：反应热是根据系统吸热还是放热来描述反应进行的快慢。当反应热为正时，反应为吸热反应，需要吸收热量才能进行；当反应热为负时，反应为放热反应，放出热量。焓变则更多地关注反应前后系统内能的变化。
4. 应用：反应热常用于计算燃烧热、形成热等热化学性质。焓变则更广泛地应用于描述化学反应的热力学性质，如反应的热力学稳定性、反应的热效应等。
总体上说，反应热和焓变都是描述化学反应的能量变化的参数，但焓变更常用，且更全面地反映了反应的热力学性质。