化学方程式：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。
一、高锰酸钾的性质：是一种强氧化剂，化学式为KMnO4，为黑紫色结晶，易发生爆炸，溶于水、碱液，微溶于甲醇、丙酮、硫酸，分子量为158.034。
二、高锰酸钾的应用：在化学品生产中，广泛用作氧化剂；医药中用作防腐剂、消毒剂、除臭剂及解毒剂；在水质净化及废水处理中，作水处理剂，还用作漂白剂、吸附剂、着色剂及消毒剂等。
高锰酸钾和稀盐酸的化学反应方程式
你好，高锰酸钾与稀盐酸反应的生成物是氯气、水、氧气和氯化钾。 反应式为：2KMnO4 + 16HCl → 2MnCl2 + 5Cl2 + 8H2O + KCl
在该反应中，高锰酸钾是氧化剂，稀盐酸是还原剂。氧化剂高锰酸钾失去氧, 变为 MnCl2，并释放出O2和Cl2。还原剂稀盐酸氧化, 变为氯气。同时，产生大量的热量和气体，需要进行安全措施。
高锰酸钾和稀盐酸的化学反应方程式
高锰酸钾可以和稀盐酸反应,生成氯气,反应在常温下就可以进行.
盐酸浓度大且过量时：
2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 8H2O + 5Cl2↑
观察到溶液的紫色褪去
盐酸很稀,或高锰酸钾过量时,发生以下反应：
2KMnO4 + 8HCl = 2KCl + 4H2O + 2MnO2↓ + 3Cl2↑
生成棕黑色沉淀
高锰酸钾和稀盐酸的化学反应方程式
1、化学方程式
2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2↑ + 8 H2O
2、离子方程式
2 2MnO4- + 10 Cl- + 16H+ = Mn2+ + 5Cl2↑ + 8H2O
3、Mn元素的化合价由KMnO4中+7价降至MnCl2中+2价，氧化剂为KMnO4。Cl元素的化合价由HCl中的-1价升至Cl2中的0价，Cl2为氧化产物。
4、反应中参与反应的KMnO4为2mol，2molKMnO4都被还原；参与反应的HCl为16mol，其中10molHCl被氧化；氧化剂与还原剂物质的量之比为2:10=1:5。
5、根据分析，每转移10mol电子生成5molCl2，转移0.6mol电子生成0.3molCl2，生成的Cl2在标准状况下的体积为0.3mol22.4L/mol=6.72L
高锰酸钾和稀盐酸的化学反应方程式
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
一般用浓盐酸,反应产生氯气量多.稀盐酸产生气体少并且氯气溶解的也多