一般遵循以下拆分规则：
1.可溶性的强电解质（如强碱、强酸、可溶性盐）一律用离子符号表示；
2.难溶物不拆。如CaCO3、BaSO4、AgC|等在书写离子方程式时均不能拆，应写化学式；
3.微溶物作生成物不拆。例：向氯化钙溶液中加入硫酸钠溶液，生成CaSO4微溶物，SO42- +Ca2+ =CaSO4↓
4.弱电解质不拆。例：向氯化铝溶液中加入过量氨水，氨水是弱电质不能拆，Al3+ +NH3.H2O=Al（OH）3↓+3NH4-
5.氧化物不拆。例：将氧化钠加入水中，Na2O+H2O=2Na++2OH-，氧化钠要用化学式
6.固相反应不拆。写离子反应的前提是在水溶液中或熔融状态下进行的反应，固体，固体的反应尽管是离子反应，也只能写化学方程式，不写离子方程式。例：将氯化铵固体与氢氧化钙固体混合加热，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCⅠ2+2NH3↑+2H2O
7、非电解质不拆。蔗糖、乙醇等有机物是非电解质，在书写离子方程式均不能拆开。