反应方向通常由反应的熵变和焓变决定。
首先，熵是一个描述体系混乱度的状态函数。在封闭系统中，体系趋向于有序转变为无序，导致体系的熵增加，这被称为熵增加原理。同一物质，在气态时熵值最大，液态时次之，固态时最小。
其次，反应的焓变也是一个重要因素。在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为：ΔH-TΔS（ΔH为焓变，T为温度，ΔS为熵变）。如果ΔH-TΔS＜0，反应能自发进行；如果ΔH-TΔS=0，反应达到平衡状态；如果ΔH-TΔS＞0，反应不能自发进行。
因此，判断一个反应进行的方向需要综合考虑体系的熵变和焓变。