在化学反应中，反应级数（reaction order）是指反应速率与各反应物浓度的关系中的指数。反应级数可以是整数，也可以是分数，取决于反应速率方程。基元反应（elementary reaction）是指一个反应步骤中只涉及一个分子或离子的反应。
以下是一些基元反应的例子，其中反应级数和反应分子数不一定相同：
1. **一阶反应（First-order reaction）：**
- **例子：** \(A \rightarrow B\)
- **反应级数：** 1
- **反应分子数：** 1
2. **二阶反应（Second-order reaction）：**
- **例子：** \(2A \rightarrow B\)
- **反应级数：** 2
- **反应分子数：** 2
3. **零阶反应（Zero-order reaction）：**
- **例子：** \(A \rightarrow \text{{产物}}\)
- **反应级数：** 0
- **反应分子数：** 1
4. **分数阶反应（Fractional-order reaction）：**
- **例子：** \(A^{1.5} \rightarrow \text{{产物}}\)
- **反应级数：** 1.5
- **反应分子数：** 1.5
这些是一些简单的例子，实际反应可能更为复杂。在实验中，可以通过测量反应速率随反应物浓度变化的关系来确定反应级数。