1 h比sp杂化电负性大2 原子的电负性与其原子序数和电子云的分布有关，而sp杂化产生的电子云密度较小，原子序数较大的h原子比sp杂化原子电子云分布更广，使得其电负性更大。
3 另外，sp杂化通常出现在含有双键或三键的分子中，而对于单键分子，h原子更常见，更易发生化学反应，也使得其电负性更大。
h为什么比sp杂化电负性大
: h原子的比sp杂化电负性大。
: 杂化原理表明， sp杂化是通过s和p轨道的线性组合来产生新的杂化轨道，杂化轨道为三个sp轨道，形成一个三角形排列。
由于杂化时s轨道贡献比p轨道大，所以sp杂化的更多电子云集中在原子核附近。
而h原子只有一个s轨道和三个p轨道，当杂化时，更多的电子云聚集在s轨道上，原子核附近的电子云密度较大，因此比sp杂化电负性大。
: 除了杂化原理，电负性还和原子核电荷量，原子半径等因素有关。
例如氧原子的电负性比氮原子大，是因为氧原子的原子半径比氮原子小，原子核电荷量更大。
电负性大小关系的分析可以帮助理解化学键的形成和性质的解释。
h为什么比sp杂化电负性大
从sp3到sp,s轨道比例增大.而s轨道离核近,自然对电子的吸引能力强,所以电负性就强.