在溶液中，离子浓度的比较需要考虑以下几个方面：
1. 电荷守恒：溶液中的阳离子和阴离子的电荷数量应该相等。例如，在醋酸钠溶液中，由于醋酸根离子 (CH3COO-) 带负电荷，钠离子 (Na+) 带正电荷，所以醋酸钠溶液显碱性，[OH-]>[H+]，因此 [Na+]>[CH3COO-]。
2. 原子守恒：在化学反应中，原子的总数不变。例如，碳酸钠 (Na2CO3) 在水中溶解时，钠离子 (Na+) 的数量是碳原子 (C) 的数量的两倍。碳酸钠进入溶液后，钠离子以离子形式存在，碳原子以碳酸根离子 (CO3^2-)、碳酸氢根离子 (HCO3-) 的形式存在。因此，[Na+] = 2[H2CO3] + 2[HCO3-] + 2[CO3^2-]。
3. 水解反应：某些离子在水中会发生水解反应，影响离子浓度。例如，醋酸根离子 (CH3COO-) 在水中会部分水解为醋酸 (CH3COOH) 和氢氧根离子 (OH-)，这会导致醋酸钠溶液中 [OH-] 的浓度增加，[H+] 的浓度减少。
4. 化学反应：当两种溶液混合时，需要考虑它们之间的化学反应。例如，等物质的量浓度的氢氧化钠 (NaOH) 溶液与醋酸 (CH3COOH) 溶液等体积混合时，会发生中和反应生成醋酸钠 (CH3COONa) 和水 (H2O)。醋酸钠溶液中，醋酸根离子 (CH3COO-) 和钠离子 (Na+) 的浓度相等，而氢离子 (H+) 和羟离子 (OH-) 的浓度取决于醋酸的水解程度。
5. 盐的水解：某些盐类离子在水中会发生水解反应，影响离子浓度。例如，碳酸钠 (Na2CO3) 中的碳酸根离子 (CO3^2-) 会部分水解为碳酸氢根离子 (HCO3-) 和氢氧根离子 (OH-)，这会导致溶液中 [OH-] 的浓度增加，[H+] 的浓度减少。
综上所述，溶液中离子浓度的比较需要考虑电荷守恒、原子守恒、水解反应、化学反应和盐的水解等多种因素。在实际问题中，需要根据具体情况进行分析和计算。