缓冲溶液ph计算公式:ph=min*b。
普通pH缓冲溶液按组成不同可分三大类：弱酸-弱碱型缓冲溶液（即共轭酸碱缓冲溶液）、酸式盐缓冲溶液、强酸或强碱溶液。在一些特殊情况下也使用混合体系的缓冲溶液（两种pKa相近的共轭酸碱缓冲溶液混合而成）。大家比较熟悉的是共轭酸碱缓冲溶液，例如，HAc-NaAc、HF-NH4F、NH3-NH4Cl。
缓冲溶液的pH如何计算
缓冲溶液的pH可以通过以下公式进行估算：
\[ \text{pH} = \text{pKa} + \log \left( \frac{\text{[A-]}}{\text{[HA]}} \right) \]
其中，pH是缓冲溶液的酸碱性，pKa是缓冲酸的酸解离常数的负对数，[A-]是缓冲溶液中的阴离子浓度，[HA]是缓冲溶液中的酸分子（或称为缓冲酸）浓度。
这个公式基于酸碱平衡的原理，说明了缓冲溶液的pH主要由缓冲酸的pKa值和缓冲酸和其对应的盐的浓度比例所决定。缓冲溶液的作用是当酸或碱被加入时，它可以接受或释放H+离子，使得溶液的pH变化幅度较小。
在制备缓冲溶液时，通常会选择具有特定pKa值的酸，以及确定合适的酸和盐的浓度比例，从而得到所需pH值的缓冲溶液。