怎样计算氧化还原反应中电子转移的数目

氧化还原反应的实质是电子的转移，在宏观上表现为化合价的升降，根据得失电子守恒，转移的电子数既等于还原剂失去的电子数，也等于氧化剂得到的电子数（不是两者之和）。氧化还原反应电子转移数的计算关键是找出变价原子个数。

怎样计算氧化还原反应中电子转移的数目

给定一个配平的氧化还原反应,转移电子总数= 化合价升高总数=化合价降低总数.

总之,找最简单的化合价变化方向,算出每个原子化合价的变化数,再乘以变化了的原子数目.

如 WO3 +3H2==高温==3H2O +W

注意W的化合价,降低数是 6

或者H的化合价,每个H升高1价,一共有6个H原子升高了.

对于同一种元素化合价在变化的,要遵循归中不交叉、

如 KClO3+6HCl ==KCl +3Cl2 ↑　＋3H2O

反应中　＋5价的Cl降低到0价,一共一个这样的Cl降低了,因此

转移电子数是　5　

或者从升高的方向来看,－1价的Cl升高到0价,6个－1价的Cl有一个没变价,

因此升高化合价总数＝　1×5　＝5

怎样计算氧化还原反应中电子转移的数目

氧化还原反应的实质是电子的转移，在宏观上表现为化合价的升降，根据得失电子守恒，转移的电子数既等于还原剂失去的电子数，也等于氧化剂得到的电子数（不是两者之和）。氧化还原反应电子转移数的计算关键是找出变价原子个数。公式：转移的电子数=还原剂（氧化剂）化合价升高数（降低数）x变价原子个数。

什么是电子转移

电子转移是均相体系中最基本的化学行为。在诸如氧化还原反应、自由基的亲核取代反应、光合作用和呼吸等生命过程中普遍存在。电子转移反应有外层和内层电子转移两种机理。外层机理中金属离子内配位层不动，没有金属-配体间化学键断裂和形成，只发生简单电子跃迁。

内层机理中有一桥配位体（Cl，OH，OH2，NH3等）把两金属离子联系起来，并为电子转移提供连续覆盖的轨道。有机化学中分别用非键和成键表示外层和内层电子转移。

氧化还原反应解释

氧化还原反应是在反应前后元素的氧化数具有相应的升降变化的化学反应。在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。这种反应可以理解成由两个半反应构成，即氧化反应和还原反应。

怎样计算氧化还原反应中电子转移的数目

1. 通过氧化还原反应中电子转移的数目可以使用电荷平衡法来计算。
2. 在氧化还原反应中，氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
根据反应方程式中元素的氧化态变化，可以确定电子的转移数目。
3. 例如，对于反应方程式：2Fe^2+ + Cl2 -> 2Fe^3+ + 2Cl^- 在这个反应中，铁离子Fe^2+被氯气Cl2氧化为Fe^3+，同时氯离子Cl^-被还原为Cl2。
根据氧化态的变化，可以确定每个铁离子Fe^2+失去1个电子，每个氯离子Cl^-获得1个电子。
因此，电子转移的数目为2个。
通过类似的方法，可以计算其他氧化还原反应中电子转移的数目。