活化能和焓变的区别

活化能是活化能，焓变是焓变，两个概念本质上没有关系（不过有一些数学关系）活化能（只能为正）肯定比焓变ΔH要大啊

1，反应热和活化能的关系：假如是放热反应放出的热量就是反应热，逆反应活化能减去正反应活化能就是反应热。

2，焓变和反应热的区别：而焓变和反应热看似是一样的，但是体积变化会导致这个反应系统内吸热放热，此时因为外界的物理条件有改变的话反应系统焓变就会改变，（就可以理解在一个密闭不导热小盒子里面反应但是盒子的体积发生了变化）而这个化学反应的反应热（这个化学式的反应反应热是固定万年不变）是不变的，如果外界物理条件不变的话可以理解为焓变等于反应热（数值上，其实并不一样，如果想理解好，仔细扣书上对两者的定义，如果还没学到等压反应等热反应的区别就以后再去理解）

ps：等容反应热和等压反应热.等容过程反应的热效应(Qv)等于反应的内能变化(ΔU)；等压过程反应的热效应(Qp)等于反应的焓变(Δ ）

医学生的纯手敲，希望采纳

活化能和焓变的区别

活化能和焓变是热力学中两个重要的概念。它们之间的主要区别在于：

定义：活化能是指在标准状态下，将单位质量的反应物分子转化为活化分子所需的能量；焓变是指在恒温、恒容条件下的反应过程中，反应物的内能变化。

单位：活化能的单位是焦耳/摩尔（J/mol），焓变的单位是焦耳/摩尔（J/mol）。

描述对象：活化能描述的是反应物转化为活化分子的过程，而焓变描述的是反应物和生成物之间的内能变化。

影响因素：活化能受到反应物分子的大小、形状、键能等因素的影响，而焓变受到反应物和生成物的物质量、温度、压强等因素的影响。

变化情况：活化能的变化情况与反应物分子的性质有关，而焓变的变化情况与反应物和生成物的物质量和热力学状态有关。

总之，活化能和焓变都是描述热力学过程中内能变化的重要概念，但它们的定义、单位、描述对象、影响因素以及变化情况等方面存在一些差异。

活化能和焓变的区别

活化能是指在化学反应中，反应物要克服的能量障碍，使之达到足够能量以发生化学变化的能量。简而言之，它表示了反应进行的起始能量要求。活化能越高，反应发生的速率就越慢。

焓变是指在化学反应中，反应物转变为产物时，吸收或释放的热量变化。它描述了能量在化学反应中的变化。焓变可以是正值（吸热反应，吸收热量）或负值（放热反应，释放热量）。

活化能和焓变的区别

活化能和焓变是热力学中两个不同的概念。

活化能（activation energy）是指化学反应发生过程中需要克服的能量障碍。在化学反应中，反应物必须克服一定的能量才能过渡到中间状态，然后再进一步转化为产物。活化能是指反应物转变为过渡态所需要的能量差，可以看作是反应物分子之间碰撞时的最低能量要求。活化能的大小直接影响化学反应的速率，较高的活化能通常意味着较慢的反应速率。

焓变（enthalpy change）是指化学反应发生过程中系统的热量变化。它表示在化学反应中，反应物和产物之间的热能差异。焓变可以是正值或负值，正值表示反应吸热，负值表示反应放热。焓变描述了反应的热力学特性，通过测量反应前后体系的热量变化可以确定焓变值。

综上所述，活化能和焓变是两个不同的热力学概念。活化能关注化学反应发生过程中需要克服的能量障碍，影响反应的速率；而焓变关注化学反应中系统的热量变化，描述反应的热力学性质。

活化能和焓变的区别

活化能是指普通分子变为反应分子所需要的能量，焓变是指反应放出的能量。两者完全不一样。

反应焓变和活化能是化学反应的两个关键概念，它们之间有着密切的联系。反应焓变表示反应的可能性，而活化能则表示反应发生所需要的能量。反应焓变越低，活化能就越低，反应就越自发；反应焓变越高，活化能就越高，反应就越不可能发生。也就是说，如果反应焓变较低，活化能也就较低，反应就越有可能发生；反应焓变越高，活化能也就越高，反应就越不可能发生。因此，反应焓变和活化能之间存在一种相对应的关系，即反应焓变越低，活化能就越低；反应焓变越高，活化能就越高。