离子反应既要遵守质量守恒又要遵守电荷守恒。
电荷守恒指的是：反应前离子所带电荷与反应后离子所带电荷相等，不是指阴阳离子是否相等，因为方程式两边不参加反应的离子已经删去。
（1）反应前离子所带电荷=2*（+2）+2*（-1）=+2，
反应后所带电荷=2*(+3)+4*(-1)=+2,电荷守恒、原子守恒，所以是正确 的。
如果此题不正确，不应是电荷不守恒的问题，而应是反应物量的多少问题。
如果加入氯水是少量，反应的离子方程式为：
2Fe^2+ +2Cl2→2Fe^3+ 2Cl^-
如果加入氯水过量，反应的离子方程式为：
2Fe^2+ +4B^r- +3Cl2→2Fe^3+ +2Br2+6Cl^-
（2）反应前所带电荷为-2，反应所带电荷为2*（-1）=-2，电荷守恒，质量守恒所以正确
AgCl是沉淀，还有Ag2S是可溶的，反应不成立
1式中2*(+2) +2 *(-1)=2*（+3）+4*（-1） 2Cl2转移4个电子
2式中-2=2*（-1）未发生电子转移
如果按照电荷守恒两个公式都是对的
电荷守恒定律表明，如果某一区域中的电荷增加或减少了，那么必定有等量的电荷进入或离开该区域；如果在一个物理过程中产生或消失了某种符号的电荷，那么必定有等量的异号电荷同时产生或消失。
先来说第一个方程式，这个方程式不是因为阴阳离子不相等错的，没有这个错因，你的方程式左边有2个Fe、2个Br、4个Cl，右边同样是这些数，证明物质守恒，何况左右两边电荷守恒，左边一共显+2价，右边一共显+2加，怎么会是因为阴阳离子不相等错的？这个式子没错！还要问你一句题目是不是说将过量Cl2通入FeBr2溶液？
再来说第二个式子，式子左边2个Ag、2个Cl-、1个S，右边同样，首先证明物质守恒。式子左边一共显-2价，右边一共显-2价，证明电荷守恒，有了这两个守恒成立式子基本上就对了，为什么这么说呢？因为反应机理也可能出错。
离子方程式没有阴阳离子守恒一说，只有物质守恒、电荷守恒。物质守恒就是看左边各物质的原子数（虽说不是原子）和右边的相等否，电荷守恒就是看左边的式子的价态（不是价态，是电荷量，这么说容易理解）和右边相等否，这样就可以了。
电荷守恒说的反应的前后，正负电子转移的数量要相等~~对于第一个化学式，fe油+2上升到+3而一个cl离子就转移了一个负电荷，但是一个cl2分子转移了两个负离子，这个是不能改变的，所以fe前面一定配的是2，然后根据原子守恒就可以配完~~
对与后面这个反应式，你看到cu油零价上升到+2加，转移了两个电子，那+3加的铁肯定要接受到两个电子，由于+3价到+2价接受一个电子就可以了，所以这里要用到两个+3价的fe，顾前面配上2，后面的配的也可以根据原子守恒就可以一一配出~~