放热和吸热是化学反应中常见的两种现象，总结如下：
放热反应：
❶. 定义：放热反应是指在反应过程中，化学能转化为热能，系统向外界放出热量。
❷. 表现形式：反应过程中温度升高，周围物体感觉到热。
❸. 常见例子：燃烧、氧化、酸碱中和等。
❹. 说明：放热反应的反应焓为负，反应物的化学能高于生成物的化学能。
吸热反应：
①. 定义：吸热反应是指在反应过程中，化学能从热能转化为化学能，系统从外界吸收热量。
②. 表现形式：反应过程中温度下降，周围物体感觉到冷。
③. 常见例子：融化、蒸发、溶解、反应生成分子中的化学键等。
④. 说明：吸热反应的反应焓为正，反应物的化学能低于生成物的化学能。
总结：化学反应中放热和吸热都是能量转化的现象，放热反应会使温度升高，周围物体感觉到热，反应焓为负；吸热反应则会使温度下降，周围物体感觉到冷，反应焓为正。在化学实验和工业生产中，我们需要理解这两种现象，并根据需要进行控制和利用。
初中化学放热吸热总结
吸热反应：
1. 溶解反应：当一个固体物质溶解到水中时，会吸收热量。例如：氯化铵溶解于水中。
2. 氮气与氢气的合成反应：N2(g) + 3H2(g) → 2NH3(g)，该反应需要吸收热量，是一个吸热反应。
3. 碳酸钠和醋酸的混合反应：Na2CO3(s) + 2CH3COOH(aq) → CO2(g) + H2O(l) + 2CH3COONa(aq)，该反应需要吸收热量，是一个吸热反应。
4. 酸和碱反应：酸和碱在反应过程中产生的水分子吸收了热量，例如：HCl(aq) + NaOH(aq) → NaCl(aq) + H2O(l)，该反应是一个吸热反应。
放热反应：
1. 燃烧反应：燃料与氧气反应，释放出大量的热能，如煤的燃烧反应：C(s) + O2(g) → CO2(g)。
2. 酸和镁反应：酸和镁在反应过程中会释放出大量的热量，例如：2HCl(aq) + Mg(s) → MgCl2(aq) + H2(g)，是一个放热反应。
3. 碳酸钙的分解反应：CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g)，该反应放热，也是石灰石烧成生石灰的反应。
4. 铁和硫反应：当铁和硫反应时会发生放热，例如：Fe(s) + S(s) → FeS(s)，是一个放热反应。
初中化学放热吸热总结
1 化学反应中会放热或者吸热，这取决于反应的热力学性质，这个性质描述了反应中能量的变化情况。
2 当化学反应放热时，反应物的能量高于生成物，反应过程中会释放出能量，温度会升高。
相反，当化学反应吸热时，反应物的能量低于生成物，反应过程中需要吸收能量，温度会降低。
3 从能量守恒的角度看，放热和吸热是会互相转化的，也就是说放热反应可以通过改变一些反应条件（如降低温度）转化为吸热反应。
同理，吸热反应也可以通过改变反应条件（如增加温度）转化为放热反应。
总结：化学反应的放热和吸热是反应热力学性质的表现，它们可以相互转化。
初中化学放热吸热总结
初中化学中的放热和吸热反应主要包括以下几类:
1. 中和反应:酸和碱混合时会产生中和反应,放出热量,是放热反应。例如,盐酸和氢氧化钠的中和反应。
2. 溶解反应:许多物质溶解在水或其他溶剂中时会吸收或放出热量。例如,钙氧化物溶于水时放热,氨溶于水时吸热。
3. 离子化反应:许多离子物质在水中离解时会放出或吸收热量。例如,硫酸钠的离子化反应放热,氯化铵的离子化反应吸热。
4. 放电反应:金属离子还原时会放出热量,是放电放热反应。例如,铜离子与铜金属接触时的放电反应。
5. 结合生成物的形成:许多物质结合生成新的化合物时会放出或吸收热量。例如,硝酸钙的生成放热,氯化铵的生成吸热。
6. 相变化反应:物质在变化相态时会放出或吸收大量热量。例如,水在凝固为冰时放出热量,水在蒸发时吸收大量热量。
以上就是初中化学中常见的放热反应和吸热反应类型。理解这几类反应的放热或吸热原理,对学习化学的热效应有很大帮助。
初中化学放热吸热总结
1. 化学反应可以分为放热反应和吸热反应两种类型。
2. 放热反应是指在反应过程中释放出热量，使得反应物的内能降低，产物的内能增加。
吸热反应则是在反应过程中吸收热量，使得反应物的内能增加，产物的内能降低。
3. 放热反应和吸热反应在生活中都有很多应用，比如燃烧、腐蚀、酸碱反应等。
初学化学的同学们可以通过实验来观察和验证这些反应类型，并深入了解它们的原理和应用。
初中化学放热吸热总结
吸热反应是指在反应过程中吸收了热量,使反应物的温度升高,而产物的温度降低。
吸热反应的特点是反应物的能量高于产物的能量,因此需要吸收外界的热量才能进行反应。吸热反应的反应物通常是固体或液体,而产物通常是气体或溶液。
初中化学放热吸热总结
化学反应中通常会伴随释放或吸收热量，这被称为放热或吸热反应。放热反应通常代表着能量释放，而吸热反应则代表着能量的吸收。放热反应的例子包括燃烧、酸碱中和和氧化还原反应，而吸热反应的例子包括溶解和融化等。总的来说，化学反应的放热和吸热过程都是化学反应中常见的现象，对于我们理解反应的性质和机制非常重要。
初中化学放热吸热总结
化学反应中，当化学键断裂或形成时，需要吸收或释放能量。这种吸热或放热的现象被称为热效应。
放热反应是指在化学反应中，反应物物质的化学键断裂产生的能量大于反应生成物物质的化学键形成需要的能量，即反应放出热量。典型的放热反应包括燃烧、腐蚀等。
吸热反应是指在化学反应中，反应生成物物质的化学键形成所需的能量大于反应物物质的化学键断裂所释放的能量，即需要吸收热量才能发生反应。典型的吸热反应包括蒸发、熔化等。
总之，放热反应释放的能量是负值，吸热反应吸收的能量是正值。